Enunciado
Pruebe que el cambio en la entropÃa de un gas monoatómico ideal entre el estado inicial $(P_0,V_0,T_0)$ en que la entropÃa es $S_0$, y un estado final $(P,V,T)$ en que la entropÃa es $S$ está dado por:
$$S-S_0=\frac{3nR}{2}\ln\left(\frac{T}{T_0}\right)+nR\ln\left(\frac{V}{V_0}\right)$$
en que $n$ es el número de moles.
Solución Paso a Paso
Verificado
Paso 1 1 de 12
Para un gas ideal, la entropÃa puede obtenerse integrando:$$dS=\frac{\delta Q_{rev}}{T}$$