Ejercicio 31

En el experimento de Joule se agitan $20.0\,kg$ de agua dentro de un recipiente aislado térmicamente, y se encuentra que deben gastarse $83\,560\,J$ de trabajo externo para elevar la temperatura del agua desde $15.00^{\circ}C$ hasta $16.00^{\circ}C$. Encuentre:

1. el cambio en la energía interna del sistema
2. el cambio en la energía interna de los alrededores
3. el cambio en la entropía del sistema
4. el cambio en la entropía de los alrededores
5. el cambio en la entropía del universo

Para simplificar, suponga que el cambio en temperatura es pequeño y puede caracterizar el proceso por una temperatura media de $15.5^{\circ}C$