Enunciado
Cuando se ponen $10.0\,\text{g}$ de una cierta aleación de cinc (zinc) e indio en una solución en que hay iones $\text{Zn}^{++}$ e iones $\text{In}^{+++}$, se necesitan exactamente $26\,222\,\text{C}$ de carga eléctrica para depositar electrolÃticamente todo el cinc de la solución y también todo el indio de la solución. Determine los porcentajes atómicos de cinc e indio en la aleación.
Solución Paso a Paso
Verificado
Paso 1 1 de 10
Al depositar metales desde iones:$$\text{Zn}^{2+}+2e^-\to \text{Zn},\quad \text{In}^{3+}+3e^-\to \text{In}$$