Temas de Química General – M. Angelini – 3ra Edición

PREFACIO

Prefacio a la versión ampliada

CAPÍTULO 1. SISTEMAS MATERIALES

Introducción

1.1. Propiedades y clasificación de los sistemas materiales

1.2. Separación de los componentes de una mezcla

1.3. Compuestos y sustancias simples

1.4. Elementos

1.5. Símbolos

1.6. Composición de los sistemas materiales

Guía de estudio

Ejercitación

CAPÍTULO 2. TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR

2.1. Leyes gravimétricas

2.2. Teoría de Dalton

Explicación de las leyes gravimétricas según la teoría de Dalton

Ley de las proporciones múltiples

2.3. Comportamiento de los gases: leyes de los gases

Ley de Boyle-Mariotte

Las leyes de Charles y Gay-Lussac

La teoría cinética de los gases

2.4. La teoría atómico-molecular

La escala de masas atómicas y moleculares relativas

Volumen molar. Número de Avogadro

El concepto de mol

2.5. Ecuación general del gas ideal

2.6. Gases reales

2.7. Fórmula mínima y molecular

Guía de estudio

Ejercitación

CAPÍTULO 3. ESTRUCTURA ATÓMICA

3.1. Naturaleza eléctrica de la materia

Descubrimiento de los isótopos

Fenómenos de radiactividad

Dispersión de partículas apha. Modelo del átomo de Rutherford

3.2. Naturaleza dual de la luz

La luz considerada como onda

Espectros

Naturaleza corpuscular de la luz.Teoría cuántica de la radiación

3.3. Modelo atómico de Bohr

3.4. Modelo atómico moderno

Números cuánticos

Configuraciones electrónicas

Constitución del núcleo. Neutrón. Isótopos

Guía de estudio

Ejercitación

CAPÍTULO 4. CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

Introducción

4.1. Períodos y grupos de la Tabla Periódica

4.2. Propiedades periódicas

Radio atómico

Energía de ionización

Energía de unión electrónica o afinidad electrónica

Radio iónico

Guía de estudio

Ejercitación

CAPÍTULO 5. UNIONES QUÍMICAS

Introducción

5.1. Criterio para la clasificación de las uniones químicas

5.2. Enlace iónico

5.3. Unión metálica

5.4. Enlace covalente

Teoría de la repulsión de los pares electrónicos de valencia - TRcPEV

Naturaleza del enlace covalente

Teoría del enlace de valencia

Hibridación

Teoría de orbitales moleculares

Momento dipolar

5.5. Fuerzas intermoleculares

Conclusión

Guía de Estudio

Ejercitación

CAPÍTULO 6. NÚMERO DE OXIDACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA

6.1. Óxido-reducción. Número de oxidación

Concepto de número de oxidación

Ejemplos de asignación de números de oxidación

Jerarquía de números de oxidación

6.2. Nomenclatura química de compuestos inorgánicos

Compuestos binarios

Compuestos ternario

Compuestos cuaternarios

Guía de estudio

Ejercitación

CAPÍTULO 7. SOLUCIONES

Introducción

7.1 Formas de expresar concentración

7.2 Proceso de disolución

7.3 Iones en solución acuosa

Guía de estudio

Ejercitación

CAPÍTULO 8. EQUILIBRIO DE FASES

Parte A: Sistemas de un componente

8.1. Estados de la materia

8.2. Calor involucrado en los cambios de estado

8.3. Presión de vapor

8.4. Diagrama de fases para un componente

Parte B: Sistemas de dos componentes

8.5. Solución de gas en líquido. Ley de Henry

8.6. Solución de líquido en líquido. Ley de Raoult

8.7. Diagrama de fases para sistemas de dos componentes

8.8. Mezclas azcotrópicas

Parte C: Propiedades coligativas

8.9. Descenso relativo de la presión de vapor

8.10. Ascenso ebulloscópico y descenso crioscópico

8.11. Presión osmótica

8.12. Propiedades coligativas de soluciones de electrolitos

Guía de estudio

Ejercitación

CAPÍTULO 9. ECUACIONES QUÍMICAS Y SU SIGNIFICADO

9.1. Reacciones químicas

9.2. Ajuste de ecuaciones

El método algebraico

Hemirreacciones - Ajuste por el método ion-electrón

Ajuste de la ecuación molecular

Guía de estudio

Ejercitación

9.3. Significado cuantitativo de las ecuaciones químicas

Reactivo limitante

Pureza de los reactivos

Rendimiento de la reacción

Guía de estudio

Ejercitación

CAPÍTULO 10. INTRODUCCIÓN A LA TERMODINAMICA-TERMOQUÍMICA

10.1. Energía

10.2. Sistemas - Estados de equilibrio

10.3. Calor y trabajo

10.4. Primer Principio de la Termodinámica

10.5. Entalpía

Cálculo de variación de entalpía en diferentes procesos

10.6. Termoquímica

Calor de formación

Calor de combustión

Leyes termoquímicas

10.7. Segundo Principio de la Termodinámica

10.8. Energía libre

Guía de estudio

Ejercitación

CAPÍTULO 11. SISTEMAS EN EQUILIBRIO - PARTE I

Introducción

11.1. Principio de Le Chatelier

Guía de estudio

11.2. Equilibrio de solubilidad

Guía de estudio

Ejercitación

11.3. Equilibrio químico

Constante de equilibrio

Cálculo de concentraciones en el estado de equilibrio

Principio de Le Chatelier y Equilibrio Químico

Guía de estudio

Ejercitación

CAPÍTULO 12. SISTEMAS EN EQUILIBRIO - PARTE II

12.1. Punto de solubilidad

Efecto de ion común

Guía de estudio

Ejercitación

12.2. Equilibrio ácido-base

Parte A: Introducción

El agua como ácido y como base

Soluciones neutras, ácidas y básicas

Concepto de pH y otras funciones logarítmicas

Fuerza de ácidos y bases en disoluciones acuosas

Guía de estudio

Ejercitación

Parte B: Comportamiento ácido-base de las sales

Guía de estudio

Ejercitación

Parte C: Soluciones amortiguadoras

Guía de estudio

Ejercitación

Parte D: Concepto de equivalente ácido-base.Normalidad ácido-base

Guía de estudio

Ejercitación

Parte E: Valoración ácido-base

Indicadores

Guía de estudio

Ejercitación

CAPÍTULO 13. CINÉTICA QUÍMICA

13.1. Introducción

13.2. Concepto de velocidad de reacción

13.3. Influencia de la concentración sobre la velocidad de reacción

Ley de velocidad de reacción. Constante de velocidad específica

Orden de reacción

Determinación experimental para una reacción de primer orden. Tiempo de vida

media de una reacción

13.4. Teoría de las colisiones. Teoría del estado de transición

13.5. Influencia de la temperatura sobre la velocidad de reacción

13.6. Catalizadores

13.7. Mecanismos de reacción

13.8. Expresiones cinéticas y constante de equilibrio

Guía de estudio

Ejercitación

CAPÍTULO 14. ELECTROQUÍMICA

14.1. Electrólisis

Leyes de Faraday

14.2. Pilas

Elementos de una pila. Tipos de electrodos. Puente salino

Circuito externo

14.3. Diferencia de potencial de las pilas

Potencial de electrodo

Cálculo de la diferencia de potencial estándar de una pila

14.4. Ecuación de Nernst

Pilas de concentración

Diagrama de pila

Constantes de equilibrio a partir de la diferencia de potencial de una pila

Reglas de aditividad para combinar ecuaciones

Pilas secas y baterías

Guía de estudio

Ejercitación

TABLA DE MASA ATÓMICAS RELATIVAS Y NÚMEROS ATÓMICOS

Apéndice 1. SISTEMAS DE UNIDADES

Apéndice 2. ARITMÉTICA DE EXPONENTES

Apéndice 3. LOGARITMOS

Apéndice 4. CIFRAS SIGNIFICATIVAS

ÍNDICE ALFABÉTICO DE MATERIAS