Temas de Química General – M. Angelini – 3ra Edición

PREFACIO
Prefacio a la versión ampliada

CAPÍTULO 1. SISTEMAS MATERIALES

Introducción
1.1. Propiedades y clasificación de los sistemas materiales
1.2. Separación de los componentes de una mezcla
1.3. Compuestos y sustancias simples
1.4. Elementos
1.5. Símbolos
1.6. Composición de los sistemas materiales
Guía de estudio
Ejercitación

CAPÍTULO 2. TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR

2.1. Leyes gravimétricas
2.2. Teoría de Dalton
Explicación de las leyes gravimétricas según la teoría de Dalton
Ley de las proporciones múltiples
2.3. Comportamiento de los gases: leyes de los gases
Ley de Boyle-Mariotte
Las leyes de Charles y Gay-Lussac
La teoría cinética de los gases
2.4. La teoría atómico-molecular
La escala de masas atómicas y moleculares relativas
Volumen molar. Número de Avogadro
El concepto de mol
2.5. Ecuación general del gas ideal
2.6. Gases reales
2.7. Fórmula mínima y molecular
Guía de estudio
Ejercitación

CAPÍTULO 3. ESTRUCTURA ATÓMICA

3.1. Naturaleza eléctrica de la materia
Descubrimiento de los isótopos
Fenómenos de radiactividad
Dispersión de partículas apha. Modelo del átomo de Rutherford
3.2. Naturaleza dual de la luz
La luz considerada como onda
Espectros
Naturaleza corpuscular de la luz.Teoría cuántica de la radiación
3.3. Modelo atómico de Bohr
3.4. Modelo atómico moderno
Números cuánticos
Configuraciones electrónicas
Constitución del núcleo. Neutrón. Isótopos
Guía de estudio
Ejercitación

CAPÍTULO 4. CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

Introducción
4.1. Períodos y grupos de la Tabla Periódica
4.2. Propiedades periódicas
Radio atómico
Energía de ionización
Energía de unión electrónica o afinidad electrónica
Radio iónico
Guía de estudio
Ejercitación

CAPÍTULO 5. UNIONES QUÍMICAS

Introducción
5.1. Criterio para la clasificación de las uniones químicas
5.2. Enlace iónico
5.3. Unión metálica
5.4. Enlace covalente
Teoría de la repulsión de los pares electrónicos de valencia - TRcPEV
Naturaleza del enlace covalente
Teoría del enlace de valencia
Hibridación
Teoría de orbitales moleculares
Momento dipolar
5.5. Fuerzas intermoleculares
Conclusión
Guía de Estudio
Ejercitación

CAPÍTULO 6. NÚMERO DE OXIDACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA

6.1. Óxido-reducción. Número de oxidación
Concepto de número de oxidación
Ejemplos de asignación de números de oxidación
Jerarquía de números de oxidación
6.2. Nomenclatura química de compuestos inorgánicos
Compuestos binarios
Compuestos ternario
Compuestos cuaternarios
Guía de estudio
Ejercitación

CAPÍTULO 7. SOLUCIONES

Introducción
7.1 Formas de expresar concentración
7.2 Proceso de disolución
7.3 Iones en solución acuosa
Guía de estudio
Ejercitación

CAPÍTULO 8. EQUILIBRIO DE FASES

Parte A: Sistemas de un componente
8.1. Estados de la materia
8.2. Calor involucrado en los cambios de estado
8.3. Presión de vapor
8.4. Diagrama de fases para un componente
Parte B: Sistemas de dos componentes
8.5. Solución de gas en líquido. Ley de Henry
8.6. Solución de líquido en líquido. Ley de Raoult
8.7. Diagrama de fases para sistemas de dos componentes
8.8. Mezclas azcotrópicas
Parte C: Propiedades coligativas
8.9. Descenso relativo de la presión de vapor
8.10. Ascenso ebulloscópico y descenso crioscópico
8.11. Presión osmótica
8.12. Propiedades coligativas de soluciones de electrolitos
Guía de estudio
Ejercitación

CAPÍTULO 9. ECUACIONES QUÍMICAS Y SU SIGNIFICADO
9.1. Reacciones químicas
9.2. Ajuste de ecuaciones
El método algebraico
Hemirreacciones - Ajuste por el método ion-electrón
Ajuste de la ecuación molecular
Guía de estudio
Ejercitación
9.3. Significado cuantitativo de las ecuaciones químicas
Reactivo limitante
Pureza de los reactivos
Rendimiento de la reacción
Guía de estudio
Ejercitación

CAPÍTULO 10. INTRODUCCIÓN A LA TERMODINAMICA-TERMOQUÍMICA

10.1. Energía
10.2. Sistemas - Estados de equilibrio
10.3. Calor y trabajo
10.4. Primer Principio de la Termodinámica
10.5. Entalpía
Cálculo de variación de entalpía en diferentes procesos
10.6. Termoquímica
Calor de formación
Calor de combustión
Leyes termoquímicas
10.7. Segundo Principio de la Termodinámica
10.8. Energía libre
Guía de estudio
Ejercitación

CAPÍTULO 11. SISTEMAS EN EQUILIBRIO - PARTE I

Introducción
11.1. Principio de Le Chatelier
Guía de estudio
11.2. Equilibrio de solubilidad
Guía de estudio
Ejercitación
11.3. Equilibrio químico
Constante de equilibrio
Cálculo de concentraciones en el estado de equilibrio
Principio de Le Chatelier y Equilibrio Químico
Guía de estudio
Ejercitación

CAPÍTULO 12. SISTEMAS EN EQUILIBRIO - PARTE II

12.1. Punto de solubilidad
Efecto de ion común
Guía de estudio
Ejercitación
12.2. Equilibrio ácido-base
Parte A: Introducción
El agua como ácido y como base
Soluciones neutras, ácidas y básicas
Concepto de pH y otras funciones logarítmicas
Fuerza de ácidos y bases en disoluciones acuosas
Guía de estudio
Ejercitación
Parte B: Comportamiento ácido-base de las sales
Guía de estudio
Ejercitación
Parte C: Soluciones amortiguadoras
Guía de estudio
Ejercitación
Parte D: Concepto de equivalente ácido-base.Normalidad ácido-base
Guía de estudio
Ejercitación
Parte E: Valoración ácido-base
Indicadores
Guía de estudio
Ejercitación

CAPÍTULO 13. CINÉTICA QUÍMICA

13.1. Introducción
13.2. Concepto de velocidad de reacción
13.3. Influencia de la concentración sobre la velocidad de reacción
Ley de velocidad de reacción. Constante de velocidad específica
Orden de reacción
Determinación experimental para una reacción de primer orden. Tiempo de vida
media de una reacción
13.4. Teoría de las colisiones. Teoría del estado de transición
13.5. Influencia de la temperatura sobre la velocidad de reacción
13.6. Catalizadores
13.7. Mecanismos de reacción
13.8. Expresiones cinéticas y constante de equilibrio
Guía de estudio
Ejercitación

CAPÍTULO 14. ELECTROQUÍMICA

14.1. Electrólisis
Leyes de Faraday
14.2. Pilas
Elementos de una pila. Tipos de electrodos. Puente salino
Circuito externo
14.3. Diferencia de potencial de las pilas
Potencial de electrodo
Cálculo de la diferencia de potencial estándar de una pila
14.4. Ecuación de Nernst
Pilas de concentración
Diagrama de pila
Constantes de equilibrio a partir de la diferencia de potencial de una pila
Reglas de aditividad para combinar ecuaciones
Pilas secas y baterías
Guía de estudio
Ejercitación

TABLA DE MASA ATÓMICAS RELATIVAS Y NÚMEROS ATÓMICOS

Apéndice 1. SISTEMAS DE UNIDADES
Apéndice 2. ARITMÉTICA DE EXPONENTES
Apéndice 3. LOGARITMOS
Apéndice 4. CIFRAS SIGNIFICATIVAS
ÍNDICE ALFABÉTICO DE MATERIAS