(PDF) Química Básica - Alejandrina Gallego, Rosa Ma. Garcinuño, Ma. José Morcillo, Miguel Á. Vázquez - 1ra Edición

Química Básica – Alejandrina Gallego, Rosa Ma. Garcinuño, Ma. José Morcillo, Miguel Á. Vázquez – 1ra Edición

Descripción

Desde sus primeras páginas, los autores muestran su habilidad para presentar los conceptos de manera clara y amena, sin sacrificar la rigurosidad científica. El libro es una herramienta valiosa tanto para estudiantes que se inician en la química como para aquellos que buscan refrescar sus conocimientos en el tema.

La estructura del libro es organizada y progresiva, lo que facilita el aprendizaje y la asimilación de los temas. Los capítulos abarcan desde los conceptos fundamentales de la materia y las propiedades de los átomos y elementos, hasta la estructura de la tabla periódica y las reacciones químicas.

Una de las grandes fortalezas de esta obra es su enfoque didáctico. Los conceptos complejos se presentan con claridad y ejemplos ilustrativos que facilitan su comprensión. Además, la inclusión de numerosas ilustraciones y gráficos refuerza la visualización de las estructuras y fenómenos químicos.

Ver más
  • TEMA 1 Leyes de las transformaciones químicas
    1. Leyes ponderales
    2. Leyes volumétricas

    TEMA 2 El lenguaje de la química
    1. Sustancias y mezclas. Elementos y compuestos
    2. Símbolos y fórmulas
    3. Masas atómicas y moleculares
    4. Concepto de mol. Número de Avogadro. Masa molar5.Densidad. Volumen molarz
    5. Densidad. Volumen molar
    6. Determinación de la fórmula de un compuesto. Formula empírica y mo-lecular. Composición centesimal
    7. Ecuaciones químicas. Ajuste de las ecuaciones químicas
    8. Estequiometría. Cálculos estequiométricos: cálculos peso-peso, peso-vo-lumen y volumen-volumen. Tanto por ciento de pureza. Rendimiento delas reacciones químicas. Reactivo limitante

    TEMA 3 Estados de agregación de la materia
    1. Gases: sus leyes. Ley de Boyle. Ley de Charles-Gay-Lussac. Ley de Avoga-gro. Ecuación de estado de los gases ideales. Determinación de masasmoleculares en gases
    2. Cambios de estado: Presión de vapor, temperatura de ebullición y defusión
    3. Estructura interna de los estados de agregación: Estado sólido, líquido y gaseoso
    4. Disoluciones: Solubilidad y saturación
    5. Concentración de disoluciones. Molaridad, Normalidad, Molalidad,Fracción Molar, Porcentaje en peso o en masa
    6. Propiedades coligativas de las disoluciones: Presión de vapor, variaciónde los puntos de fusión y ebullición, ósmosis

    TEMA 4 Estructura del átomo. Clasificación periódica
    1. Partículas fundamentales de los átomos: electrón, protón y neutrón
    2. El núcleo: número atómico y número másico
    3. Isótopos y peso atómico promedio
    4. El átomo está cuantizado. Números cuánticos
    5. Orbitales atómicos: tipos y distribución de los orbitales
    6. Estructura electrónica de los átomos: configuración electrónica.
    7. Descripción del Sistema Periódico: períodos y grupos
    8. Clasificación de los elementos
    9. Propiedades Periódicas: Radio atómico, energía de ionización, afinidadelectrónica y electronegatividad

    TEMA 5 El enlace químico
    1. Por qué se forma el enlace químico: consideraciones energéticas
    2. Tipos de enlace: Enlace iónico. Enlace covalente. Enlace metálico. Fuer-zas de Van der Waals. Enlace de hidrógeno
    3. Electrólitos y no electrólitos

    TEMA 6 Termodinámica química
    1. Términos básicos utilizados en Termodinámica: reacciones exotérmicasy endotérmicas. Universo, sistema y entorno. Sistema abierto, cerrado yaislado. Función de estado. Ecuación de estado
    2. Magnitudes termodinámicas: energía interna, trabajo y calor. Primerprincipio de la termodinámica. Calores de reacción. Entalpías estándar.Ecuaciones termoquímicas. Ley de Hess
    3. Espontaneidad de las reacciones químicas. Entropía. Segundo principiode la termodinámica.

    TEMA 7 Cinética. Equilibrio químico
    1. Velocidad de las reacciones químicas
    2. Factores que influyen en la velocidad de reacción
    3. Ecuación de velocidad
    4. Teorías sobre la velocidad de reacción
    5. Mecanismos de reacción
    6. Equilibrio químico
    7. Factores que influyen en el Equilibrio químico8. Técnicas de resolución de ejercicios de Equilibrio químicoz
    8. Técnicas de resolución de ejercicios de Equilibrio químico

    TEMA 8 Ácidos y bases
    1. Definición clásica de Arrhenius
    2. Definición protónica de Brönsted y Lowry
    3. Fuerza relativa de ácidos y bases
    4. Ionización del agua
    5. Determinación del pH y pOH
    6. Hidrólisis

    TEMA 9 Oxidación-Reducción
    1. Concepto de oxidación-reducción
    2. Número de oxidación
    3. Oxidantes y reductores. Pares redox
    4. Ajuste de reacciones redox

    TEMA 10 Introducción a la Química Orgánica
    1. Los compuestos orgánicos
    2. Tipos de enlaces del carbono
    3. Represetación de las moléculas orgánicas
    4. Reacciones orgánicas: naturaleza y clasificación
    5. Isomería

    TEMA 11 Hidrocarburos
    1. Hidrocarburos: definición y clasificación
    2. Hidrocarburos saturados: Alcanos y cicloalcanos
    3. Hidrocarburos insaturados: Alquenos y alquinos
    4. Hidrocarburos aromáticos. Benceno. Concepto de aromaticidad

    TEMA 12 Compuestos orgánicos. Oxigenados y nitrogenados
    1. Compuestos orgánicos oxigenados
    2. Compuestos orgánicos nitrogenados

    ANEXO I Introducción a la nomenclatura inorgánica
    ANEXO II Algunos aspectos de la bioquímica

    Apéndice I. Sistema Periódico
    Apéndice II. Elementos del Sistema Periódico
    Apéndice III. Números de oxidación de los elementos químicos
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